óxidos
Un óxido es la unión de un elemento, metálico o no metálico, con un oxígeno.
Fórmula general: X2On (Siendo n el número de valencia del elemento y X el elemento). Esto es así debido a que el oxígeno siempre es más electronegativo que el metal (electropositivo ) o el no metal (electronegativo). Por tanto, se coloca el elemento junto a un 2, debido a que el oxígeno actúa con valencia -2 y seguido del oxígeno con la valencia del elemento. Siempre que simplificar sea posible es obligatorio simplificar, por ejemplo: Si queremos realizar el óxido de hierro (II) sería: Fe2O2 que pasaría a ser FeO, ya que los 2 se han simplificado. |
NOMENCLATURAS
Sistemática
prefijo + óxido de + prefijo + elemento.
Los prefijos que se añaden son según el número que acompaña al oxígeno.
Por ejemplo: Fe2O3 se nombraría trióxido de dihierro.
prefijo + óxido de + prefijo + elemento.
Los prefijos que se añaden son según el número que acompaña al oxígeno.
Por ejemplo: Fe2O3 se nombraría trióxido de dihierro.
De stock
Óxido de + elemento (Valencia del elemento con la que está actuando en números romanos SOLO si el elemento tiene más de una valencia)
Por ejemplo: Fe2O3 se nombraría óxido de hierro (III)
Es muy importante tener en cuenta las simplificaciones, ya que cuando se simplifica, en la fórmula no se ve claramente la valencia con la que actua.
Por ejemplo: SO2 se nombraría óxido de azufre (IV) ya que se ha simplificado la fórmula anteriormente.
Óxido de + elemento (Valencia del elemento con la que está actuando en números romanos SOLO si el elemento tiene más de una valencia)
Por ejemplo: Fe2O3 se nombraría óxido de hierro (III)
Es muy importante tener en cuenta las simplificaciones, ya que cuando se simplifica, en la fórmula no se ve claramente la valencia con la que actua.
Por ejemplo: SO2 se nombraría óxido de azufre (IV) ya que se ha simplificado la fórmula anteriormente.